pH計的結構和使用注意事項

PH計又稱為酸度計，是一種常用的電化學儀器，用PH計酸度計進行電位測量，是測量pH最精密的方法。

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一、pH計的結構

pH計主要由三部分組成：

1、一個參比電極

參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前pH中最常用的參比電極。

2、一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的pH;

玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發生變化作出反應的電位差。

3、一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。  

把對pH敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數和。E電池=E參比+E玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的pH變化而變化，而測量pH計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1-100MΩ，因此必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。

電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，pH電流表的表盤刻有相應的pH數值，而數字式pH計則直接以數字顯出pH值。　　

現在實驗室使用pH計電極大部分都是復合電極。其優點是使用方便，不受氧化-還原物質的影響，且平衡速度快。

二、PH計使用注意事項

1、使用時應將pH電極加液口所套橡膠套和下端橡膠皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的壓差。使用前檢查玻璃電極前端球泡，正常情況電極應透明無裂紋，球泡內應充滿溶液，不能有氣泡存在。

2、一般采用二點標定，6.86pH25℃作為第一點，4.00 pH25℃或9.18 pH25℃作為第二點，注意標定值應與該標準溶液在實際測得溫度下的標準值相一致。標定過程中盡可能讓pH值穩定后再按確認鍵。

3、一般pH電極性能較好時，標定后斜率在98%以上，性能略微下降應在95%以上，低于90%建議更換電極。

4、在標定狀態下，反應較慢且穩不下來是pH電極性能下降的體現。

5、pH復合電極不宜測有機物、油脂類、粘稠類等物質。

6、pH復合電極的使用最容易出現問題的是外參比電極的液接界處，液接界處的堵塞是產生誤差的主要原因。

7、用pH電極測量溶液的值時，應充分攪動否則就反應緩慢。

8、冬天環境溫度達到冰點，pH電極不能使用，容易發生冷爆，建議在15℃以上使用。